İnsan vücudu enerji sağlamak için magnezyum oksit, magnezyum veya oksijen kullanamaz. Proteinler, karbonhidratlar ve katı yağlar gibi besin maddelerini yakmanıza yardımcı olmak için oksijene ihtiyacınız olsa da aslında enerjiyi sağlayan besin ögeleridir. Bununla birlikte, beslenme bağlamlarının dışında, tüm kimyasalların belirli bir miktarda enerjisi vardır. Bu bağlamda, magnezyum ve oksijen magnezyum oksite kombine edildiğinden daha fazla enerjiye sahiptir.
Günün Videosu
Magnezyum ve Oksijen
Magnezyum ve oksijen periyodik masada her iki elementtir. Magnezyum bir metaldir - parlak, gümüşi bir renge sahiptir; elektrik yönetir; ve nispeten yumuşaktır. Oldukça reaktif bir metaldir ve diğer şeylerin yanı sıra oksijenle kolayca reaksiyona girer. Oksijen doğada O2 veya oksijen gazı olarak en sık görülür. Gaz renksiz ve kokusuzdur ve Dünya atmosferinin yüzde 21'ini temsil eden önemli bir parçasıdır.
Magnezyum Oksit
Magnezyum oksit, magnezyum oksijenle reaksiyona girdiğinde ortaya çıkan beyaz bir tozdur. PubMed Health, asit hazımsızlığı ve kabızlık belirtilerini azaltmak için kullanılan nispeten yaygın bir farmasötik kimyasal olduğunu belirtti. Bileşik, magnezyum metali oksijen varlığında yanarken oluşur; magnezyum metalini hafifçe ateşlemek mantıklıdır; magnezyum atmosferik oksijenle reaksiyona girdiğinde bu yoğun parlak bir beyaz alev üretir. Ürün kül benzeri beyaz toz magnezyum oksittir.
Enerji
Magnezyum oksijenle reaksiyona girdiğinde, reaksiyon büyük miktarda enerji yayar. Bu enerjinin salınımının büyük bir kısmı ışık ve ısı olarak iki biçimde gerçekleşir. Magnezyum oksit oluşturmak için magnezyum ve oksijen enerjiyi serbest bıraktığından magnezyum oksit, magnezyum ve oksijene göre daha az kimyasal enerjiye sahiptir. Martin Silberberg'in "Kimya: Maddenin ve Değişimin Moleküler Konağı" adlı kitabında, enerjiyi serbest bırakan bu reaksiyona ekerjik reaksiyonlar deniyor. [999] Gerekçe
